H2SO4 là một acid đậm đặc mà ai cũng biết đến và khá nguy hiểm. Và chỉ cần một chút sơ sẩy có thể ảnh hướng đến bản thân. Vì thế mà trong sử dụng để giảm rủi ro thường người ta sẽ pha loãn dung dịch axit này.

Nội dung chính

• H2SO4 là gì?
• Tính chất vật lý của axit sunfuric H2SO4
• Tính chất hóa học của axit sunfuric H2SO4
• Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm như sau
• Những lưu ý khi sử dụng và cách bảo quản H2SO4
• Tham khảo thêm:
• Video liên quan

Và một câu hỏi được nhiều người chăm sóc nhất đó chính là Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm gì ? Với bài viết ngày hôm n ay chúng toi và bạn sẽ cùng khám phá về dung dịch axit H2SO4 đặc này cũng như là cách để pha loãng dung dịch này như thế nào nhé .

Tóm tắt

• H2SO4 là gì?
  • Tính chất vật lý của axit sunfuric H2SO4
  • Tính chất hóa học của axit sunfuric H2SO4
    • H2SO4 (Axit sunfuric) loãng
    • H2SO4 (Axit sunfuric) đặc
• Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm như sau
• Những lưu ý khi sử dụng và cách bảo quản H2SO4
  • Tham khảo thêm:

H2SO4 là gì?

H2SO4 là một axit vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro với tên gọi khác là Axit sunfuric. H2SO4 ( Axit sunfuric ) là hóa chất lỏng không màu, không mùi và sánh, hòa tan trong nước và một phản ứng tỏa nhiệt cao .

Tính chất vật lý của axit sunfuric H2SO4

H2SO4 ( Axit sunfuric ) là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước .H2SO4 ( Axit sunfuric ) đặc thường hút mạnh nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 hoàn toàn có thể gây bỏng .H2SO4 ( Axit sunfuric ) còn có năng lực làm than hóa các hợp chất hữu cơ .

Tính chất hóa học của axit sunfuric H2SO4

H2SO4 (Axit sunfuric) loãng

Dung dịch axit H2SO4 là một axit mạnh, hóa chất này có khá đầy đủ các đặc thù hóa học chung của axit như :Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ .Tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước H ( trừ Pb ) tạo thành muối sunfat .Fe + H2SO4 FeSO4 + H2H2SO4 tính năng với oxit bazo tạo thành muối mới ( trong đó sắt kẽm kim loại giữ nguyên hóa trị ) và nước .FeO + H2SO4 FeSO4 + H2OH2SO4 ( Axit sunfuric ) công dụng với bazo tạo thành muối mới và nước .H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2OH2SO4 ­ + 2N aOH Na2SO4 + 2H2 OH2SO4 tính năng với muối tạo thành muối mới ( trong đó sắt kẽm kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị ) và axit mới .

Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ H2O + CO2

H2SO4 + 2KHCO3 K2SO4 + 2H2 O + 2CO2

H2SO4 (Axit sunfuric) đặc

Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với đặc thù hóa học điển hình nổi bật như :Tác dụng với sắt kẽm kim loại : Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc .Cu + 2H2 SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2 OTác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim + H2O + SO2 .C + 2H2 SO4CO2 + 2H2 O + 2SO2 ( nhiệt độ )2P + 5H2 SO42H3PO4 + 5SO2 + 2H2 OTác dụng với các chất khử khác .2F eO + 4H2 SO4 Fe2 ( SO4 ) 3 + SO2 + 4H2 OH2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau .C12H22O11 + H2SO4 12C + H2SO4. 11H2 O

Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm như sau

A. Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc
B. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước
C. Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước
D. Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc

H2SO4 đặc có đặc tính háo nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì có thể gây bỏng nặng. Vì có đặc tính háo nước axit sunfuric còn có khả năng hút nước, làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

=> Đáp án B : Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước

Những lưu ý khi sử dụng và cách bảo quản H2SO4

Khi sử dụng cần phải pha loãng axit sufuric với nước, sau đó cho từ từ axit vào nước rồi sau đó khuấy đều, tuyệt đối không được làm ngược lại.Cần sử dụng găng tay và kính khi tiếp xúc với H2SO4loãng, và khi tiếp xúc với axit đậm đặc thì cần phải có các tấm bảo vệ mặt và tạp dề PVC để đảm bảo an toàn nhất.

Vì là một axit rất mạnh, nên chúng cần được dữ gìn và bảo vệ tránh xabazơvà các chất khử. Nó là một chất ăn mòn mạnh thậm chí còn ngay cả khi bị pha loãng, nó ăn mòn nhiều sắt kẽm kim loại ví dụ điển hình như sắt và nhôm .

Hi vọng vối bài viết trên bạn đã hiểu về H2SO4 và đã biết rằng Muốn pha loãng dung dịch axit h2so4 đặc cần làm những gì rồi nhé.

Tham khảo thêm:

1. Cân bằng phương trình FeO+HNO3=Fe(NO3)3+NO2+H2H giải thích chi tiết
2. NaOH + Al(HO)3 = NaAlO2+H2O Chi tiết cân bằng phương trình phản ứng
3. NaOH + SiO2 = Si(OH)4 + Na2O Giải cân bằng phương trình
4. NaHCO3 + Na2CO3 = Na2HCO3 + NaCO3 giải cân bằng phương trình
5. NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3 giải cân bằng phương trình
6. NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O giải cân bằng phương trình
7. NaOH không tác dụng với chất nào, có tan trong nước không ?
8. Cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử chuẩn nhất

Video liên quan